【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为___。
（2）与CN-互为等电子体的一种分子是：___，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为___和___。
（3）NO3-的空间构型为___，1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为___。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=___，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于___（填晶体类型）。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有___个，该晶体的密度的计算式为：___（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 CO或N2(任填其一即可) O＞N＞C sp2 sp3 平面三角形 12NA 5 分子晶体 6 
【解析】
(1)铁是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
(2)CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或N2分子等，OCN-中三种元素分别为C、N、O元素，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，尿素(H2NCONH2)分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，与N原子之间形成C—N单键，没有孤对电子，其杂化轨道数目为3，杂化方式为sp2杂化，尿素分子中N原子的价层电子对数为
=4，所以N原子的杂化方式为sp3，故答案为：CO或N2(任填其一即可)；O＞N＞C；sp2；sp3；
(3)NO3-中心原子的价电子对数为
，不含有孤电子对，则NO3-的空间构型为平面三角形，在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA，故答案为：平面三角形；12NA；
(4)Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体，故答案为：5；分子晶体；
(5)有晶胞结构示意图分析可知，在这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有6个，小立方体中Al原子位于晶胞的顶点，Fe原子位于晶胞的顶点和体心，由均摊法可得晶胞中Al原子的个数为
，Fe原子的个数为
，铁铝合金的一种晶体由8个小体心立方结构堆砌而成，则一个晶胞的质量为
，一个晶胞的体积为8a3 cm3，根据公式
得，晶胞的密度为
，故答案为：6；。
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【题目】如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B. 开始时发生的是析氢腐蚀
C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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【题目】某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
A.Al3+、
、K+、
B.Ca2+、H+、
、
C.OH-、、
、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ
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【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
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【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求写出下列方程式：
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。
②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.标准状况下，11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下，22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
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【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极
B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－
C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用
B.第⑤步操作是过滤
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀盐酸
D.除去MgCl2 的离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓
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【题目】Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(
)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。
②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。
③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。
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