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    右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为

    A．水 B．酒精

    C．稀硫酸 D．植物油

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    （1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是

    A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定

    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力

    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体

    （2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。

    （3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ，核外电子占据

    个原子轨道。

    （4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键与π键之比为 。

    （5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释： 。

    （6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。

    （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

    A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA

    B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA

    C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键

    D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制

    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物

    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”

    D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

    A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原

    C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是

    A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为

    A．77 B．95 C．172 D．249

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为

    A．67% B．50% C．25% D．10%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。

    （2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用____。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是________________________。

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

    A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。

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