(1)为解决能源问题.有科学家提出“种植石油的设想.通过大量种植含油量较高的植物来获取可燃油料.这种油的成份可能是．A.柴油 B.甘油 C.高级脂肪甘油酯 D.甲醇(2)为了减少煤燃烧时造成的环境污染.人们设法将煤转化成清洁的燃料．例如煤的气化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径．煤的气化主要化学反应是煤和水蒸气的反应．反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）为解决能源问题，有科学家提出“种植石油”的设想，通过大量种植含油量较高的植物来获取可燃油料，这种油的成份可能是

．
A、柴油 B、甘油 C、高级脂肪甘油酯 D、甲醇
（2）为了减少煤燃烧时造成的环境污染，人们设法将煤转化成清洁的燃料．例如煤的气化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径．煤的气化主要化学反应是煤和水蒸气的反应．反应方程式为：

．煤的液化是把煤气化后得到的一氧化碳和氢气，在一定条件下合成甲醇，其反应方程式为：

．

考点：常见的生活环境的污染及治理,清洁能源

专题：化学应用

分析：（1）含油量较高的植物中的植物油属于酯类，据此回答判断；
（2）煤和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气；一氧化碳和氢气，在一定条件下合成甲醇，据此书写方程式．

解答： 解：（1）含油量较高的植物中的植物油属于酯类，成分是高级脂肪甘油酯，故选C；
（2）水和煤之间的反应为：C+H₂O（g）

高温

CO+H₂，一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇的原理为：CO+2H₂

一定条件

CH₃OH；
故答案为：C+H₂O（g）

高温

CO+H₂；CO+2H₂

一定条件

CH₃OH．

点评：本题是一道关于化学的应用方面的知识题目，考查学生的信息的应用能力，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO₂气体后，再稀释到100mL．
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO₂气体后，溶液中溶质的组成可能是：
①

；②

；
③

；④

．
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
①A曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO₂的最大体积是

mL（标准状况）．
②B曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶液中溶质的化学式为

．
③原KOH溶液的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（　　）

A、试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B、反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C、结合质子（H⁺）的能力由弱到强的顺序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D、Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．
（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的

（选填“A”或“B”或“C”）．

（2）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是

（选
填下列选项的编号字母）．
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃

NaOH(aq)

△

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
②S

O2/点燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）

NH3CO3

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④MgCl₂（aq）

石灰乳

Mg（OH）2

燃烧

MgO
⑤Cl₂

FeCl₃

FeCl₂．

A、①③④⑤	B、②③④
C、①②④	D、①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下边是济南08年9月某日的空气质量日报

污染指数			首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
二氧化硫	二氧化氮	可吸入颗粒物			空气质量状况
12	33	66		2	良

（1）首要污染物是

，
（2）污染指数是

，
（3）能引起光化学烟雾的是

，
（4）能引起酸雨的是

，（从表中选）

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10^-4mol?L^-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10^-3mol?L^-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是（　　）

A、2～3s间的平均反应速率v（NO）=9×10^-5mol/（L?s）

B、催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C、若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J

D、该温度下，此反应的平衡常数K=5000

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科目：高中化学 来源： 题型：

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=

、CO的平衡转化率

；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
该反应△H

0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为

．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有

g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气

L．
（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式

．
（4）若一分子烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能够生成两分子B，则结构简式分别为：A

、B

．
（5）若烃A与Br₂的CCl₄溶液反应后的产物为1，2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式

．

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