Question

7．常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.0×10^-3 mol•L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-7.5 mol•L^-1盐酸的pH=7.5
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C． 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• D． 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析 A．1.0×10^-7.5 mol•L^-1盐酸需考虑水的电离；
B．酚酞在溶液pH小于8时为无色，氨水部分电离（可逆）生成NH₄⁺、OH^-，加NH₄Cl抑制氨水电离，碱性减弱，变无色，pH在7-8，但不可能小于7；
C．稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大，b＞a；
D．据c（氢离子）×V（HCl）=c（氢氧根离子）×V（NaOH）求出氢氧根离子浓度，在求算pH；

解答 解：A．常温下，水的电离C（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，1.0×10^-7.5 mol•L^-1盐酸的pH小于 7，接近7，故A错误；
B．酚酞在溶液pH小于8时为无色，在滴有酚酞溶液的氨水里，氨水部分电离（可逆）生成NH₄⁺、OH^-，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH在7-8，但不可能小于7，故B错误；
C．稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大，则a＜b，故C错误；
D．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算和弱电解质的电离，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度不大．