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    13．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
    B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
    C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

    分析 A．利用物质的物理性质；
    B．高锰酸钾能氧化乙烯；
    C．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
    D．水杨酸显酸性．

    解答 解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用物质的溶解性，属于物理性质，与氧化还原反应无关，故A错误；
    B．水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B正确；
    C．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C错误；
    D．水杨酸显酸性，与小苏打反应，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查化学与生活，明确物质性质是解本题关键，注意氧化还原反应本质与特征区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
    ①扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4．
    ③废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
    ④下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．
    A．过滤法      B．氧化还原法     C．中和法       D．化学沉淀法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）
    A．变小B．不变
    C．增大D．可能增大、减小，也可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法正确的是（　　）
    A．OH-由A端移向B端
    B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
    C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
    D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s2．
    （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-），图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
    （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（　　）
    ①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
    ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
    ③盐酸既有氧化性又有还原性
    ④NO2，Fe（OH）3，FeC12都能直接通过化合反应制备
    ⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．
    A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
    D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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