Question

13．在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na₂O₂固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）

• A． 4.5 g
• B． 7.2 g
• C． 9.3 g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧，生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．

解答 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧，生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由7.2gCO和H₂组成的混合物在足量的O₂中充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体，固体质量增加应为CO和H₂的质量，即固体增重为7.2g，
故选B．

点评 本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，难度中等．