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    16．下列关于原电池的说法错误的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置
    B．原电池负极发生氧化反应
    C．原电池中，阳离子向负极移动
    D．原电池电子流出的一极为负极

    分析 A、依据原电池是化学能转化为电能的装置分析；
    B、负极失去电子发生氧化反应；
    C、阳离子向正极移动；
    D、原电池中电子流出的一极为负极．

    解答 解：A、依据原电池原理分析，是化学能转化为电能的装置，故A正确；
    B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；
    C、阳离子向正极移动，故C错误；
    D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电流、电子流出方向分析，形成原电池条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为CH4和C4H8（填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．请在下列物质中，互为同分异构体的有②④；互为同系物的有④⑤；同为一种物质的有③⑥．（分别用物质的序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
    B．煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料
    C．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
    D．开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）C的结构简式为CH3CHO，D中的官能团名称分别为羧基
    （2）写出①的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应
    （3）写出④的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）                           
    ①OH-的电子式          
    ②乙烯的结构简式：CH2=CH2
    ③甲烷的结构式       
    ④乙烯的结构式：C2H4．
    A．①④B．②④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用电子式表示NaCl的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）

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