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    钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）钠原子的结构示意图是
     
    ．
    （2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
     
    （填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是
     
    （填选项）．
    ①钠浮在水面迅速反应  ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动
    ④反应中可以听到嘶嘶的响声  ⑤反应后的溶液变为红色
    a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
    （4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是
     
    ．
    考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据钠元素的原子核外电子层排布来解答；
    （2）根据铝能和强酸、强碱反应；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；
    （3）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；钠的密度小于水的密度，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出；
    （4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能阻碍金属继续与空气反应；
    解答： 解：（1）钠核外电子层排布可知：钠原子的结构示意图为：；
    故答案为：；
    （2）铝和强酸、强碱反应生成可溶性盐和氢气；铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Al；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出，放出的热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均，从而钠四处游动；
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；c；
    （4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能阻碍金属继续与空气反应；
    故答案为：在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜．
    点评：本题考查了金属的反应，明确金属的性质是解本题关键，根据铝、钠、铁的性质分析解答，注意铁和水蒸气反应的生成物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B、烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
    B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
    C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
    D 滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、水的电离常数KW数值大小关系为：b＜c＜d
    B、a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    C、温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D、在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯水能导电，所以氯气是电解质
    B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
    C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
    D、胆矾虽不能导电，但它属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1．B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应．B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
    （1）五种元素的名称是B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）形成化合物A2E2的化学键类型是：
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物BD2的形成过程．
     
    ．
    （4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下测定）关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2的体积为
     
    mL（标准状况下测定）．
    （3）计算原混合物中NaOH的质量．（请写出必要的判断和计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子
    质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：
     
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
     
    ；（不许用“NA”表示）
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向向表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
     
    （填代号）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
    A、②①③④⑤
    B、④③①②⑤
    C、⑤④②①③
    D、⑤③②④①

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