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    铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是             。（2）气体A是              （填化学式）。

    （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成           （填化学式），A在该反应中作为

                （填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）溶液B中阴离子除OH-外还有  （填化学式），溶液D中存在的金属离子为  （填化学式）。

    （1) 过滤     

    （2）H2（或氢气）      

    （3）HCl       还原剂   

    （4）AlO2-           Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
      物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
      熔点/℃     660     2054     1535     1565
      沸点/℃     2467     2980     2750 ----
    试回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
    还原
    还原
    性 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，可观察到的实验现象是
    溶液中有气泡出现
    溶液中有气泡出现
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
    KSCN
    KSCN
     （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？答：
    不合理
    不合理
     （填“合理”或“不合理”）．
    （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
    ①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②n的取值范围是
    0＜n＜0.84
    0＜n＜0.84
    ．
    ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
    2
    2
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
    2Al2O3+6Cl2
      △  
    .
     
    4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：
    （1）画出Al的原子结构示意图
    ；Cl元素在元素周期表第
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族．
    （2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    ．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
    ．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
    Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
    Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
    ．
    （5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
    ①写出滤液甲中溶质的化学式
    NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
    NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
    ．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．

    （此转化关系中所用的试剂都是足量的）
    （1）写出下列物质的化学式：F
    Al2O3
    Al2O3
    ，G
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
    利用磁铁吸出铁
    利用磁铁吸出铁
    ．
    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    ．
    （4）写出下列转化的方程式：
    A→C（离子方程式）：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；H→I（化学方程式）：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；G→H（离子方程式）：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
    （1）写出下列物质的化学式：F
    Al2O3
    Al2O3
    ，G
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
    用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离
    用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离
    ．
    （3）D→E的转化中，加入的X是过量的，则X可以是
    BC
    BC
    ．
    A．饱和NaCl溶液     B．Na2CO3溶液     C．氨水       D．Ba（OH）2溶液
    （4）写出下列转化的化学方程式：A→C：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    J+A高温反应：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    B在高温下与水蒸气的反应：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    4H2+Fe3O4
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    4H2+Fe3O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 ---
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：
     
    （ 填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号），并说明理由：
     
    ．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氢氧化钠溶液精英家教网
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
     
    ，图中OC段没有沉淀生成的原因是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
     
    （填离子符号，下同）、最弱的离子是
     
    ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、
     
    、
     
    、称量．
    （3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
     
    ．

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