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    10．下图装置中，能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

    解答 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应．
    A．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；
    B．酒精是非电解质，不能构成原电池，故B错误；
    C．符合条件，能构成原电池，故C正确；
    D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
    （1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （2）若电解池的容积为10L，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．请计算此时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （3）现用MnO2与浓盐酸反应在实验室中制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

    上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
    ①请写出A 中发生反应的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    ②B中选用的试剂是：饱和食盐水；C中选用的试剂是浓硫酸；
    ③E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列化学方程式
    （1）2-甲基-2-丙醇的消去反应C（OH）（CH3）3$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
    （2）草酸与乙二醇的缩聚反应nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O
    （3）苯乙烯的加聚反应
    （4）与NaOH的反应
    （5）苯甲醛的银镜反应C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
    （6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氢氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2 价）为原料制备铜的工艺常有两种．回答下列问题：
    （1）火法熔炼工艺．该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
    2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
    ①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
    ②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速（写1种）．
    ③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S 与等物质的量的O2 反应生成Cu 的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
    下列处理SO2的方法，合理的是bc（填选项）．
    a．将反应炉建高，采取高空排放           b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     d．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3
    （2）FeCl3 溶液浸出工艺．该工艺的主要流程为：：

    如果只考虑黄铜矿中CuFeS2 参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3 溶液能全部获得再生以供循环使用．
    ①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
    ②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次电解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：阳极Fe2+-e-═Fe3+；阴极Cu2++2e-═Cu．
    ③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B 的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）铁渣中铁元素的化合价为+3；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为22.4L．
    （3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用300mL 5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比4：5．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（　　）
    A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体
    B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素
    C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
    C．混合气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．完成下列填空：
    （1）A可以聚合，写出A聚合方式（以化学方程式表示）：n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$_．
    （2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
    （3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3．

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