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【题目】电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8molNaOH生成时,导线中通过电子的物质的量是(

A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol

【答案】D

【解析】电解饱和食盐水,阴极上的电极反应式为2H+2e═H2↑,当阴极附近有0.8mol NaOH生成,即0.8mol OH生成时,说明在该极上减少的氢离子为0.8mol,所以会转移电子0.8mol,故选D。

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【题目】铜与稀硝酸,不能生成的物质是( )

ACu(NO3)2 BNO C.H2O D.H2

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【题目】设NA为阿佛加德罗常数
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,个O原子和个S原子,与克H2O中所含O原子数相等,溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为
(2)同温同压下,体积相等的CO和CO2的分子数之比为 , 物质的量之比为 , 原子数之比为 , 质量之比为
(3)某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl , 则该氯化物的物质的量为 , 摩尔质量为 , 金属M的相对原子质量为

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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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【题目】不能与SO2反应的物质是

A. 浓硫酸B. 品红溶液C. 氢硫酸D. 硝酸钡溶液

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【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示已知A为固态非金属单质,B 在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品

回答下列问题:

(1)F的分子式是________________图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________

(2)AB反应的化学方程式是:___________________________________________________

(3)E转变为HI的离子方程式是___________________________________________________

(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论____________________

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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分

质量(g)

摩尔质量(gmol1

蔗糖(C12H22O11

25.00

342

硫酸钾

0.84

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.075

170


(1)配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 . (在横线上填写所缺仪器的名称).
(2)在溶液配制过程中,卜^列操作对配制结果没有影响的是
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(3)一鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为mol/L.

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【题目】氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分数的是(

A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

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【题目】如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 )、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积之比可能为(
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2

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