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    13．利用如图所示装置进行下列实验，试管c中现察到的实验现象正确的是（　　）
    选项abc实验现象
    A浓盐酸MnO2品红溶液品红褪色
    h硫酸NaHCO3Na2SiO3有白色色胶状沉淀产生
    r浓氨水生石灰AlCl3溶液白色沉淀生成，后沉淀消失
    D70%H2SO4Na2SO3紫色石蕊溶液溶液先变红．后褪色
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 由图可知，a、b中物质发生固体与液体的反应，且不加热，c中为试剂可检验a、b反应生成的气体，结合物质的性质及元素化合物知识来解答．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A不选；
    B．硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，现象合理，故B选；
    C．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀，现象不合理，故C不选；
    D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，则紫色石蕊变红，现象不合理，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、气体的性质等，把握物质的性质、实验装置的作用、发生的反应及现象为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验中需0.1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质量为（　　）
    A．10.6gB．10.1gC．10.07gD．12.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

    已知：
    三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
    醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
    结晶玫瑰式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g．
    醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．
    加料加热3小时，控制温度在110℃粗产品反应液倒入冰水中抽滤
    操作步骤和装置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$ $→_{入冰水中}^{反应液倒}$ $\stackrel{抽滤}{→}$粗产品
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”或“油浴加热”）．
    （2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将粗产品溶解在乙醇中，按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液70℃时结晶玫瑰在乙醇中溶解
    ②将步骤1所得溶液冷却结晶
    抽滤    		得到白色晶体在常温下结晶玫瑰在乙醇中溶解度较小
    ③干燥步骤2所得白色晶体，加热使其融化，测其熔点白色晶体在88℃左右完全熔化白色晶体是结晶玫瑰
    （3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：
    不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；
    亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；
    稳定区晶体不可能生长
    由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
    （4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是85%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
    （1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
    t/s05001000
    e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
    A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图片与其相关描述正确的共有（　　）

    ①图1为闻气体时的正确操作
    ②图2为单质硅的用途之一
    ③图3为浓硫酸的罐车上所贴的危险化学品标识
    ④图4反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）为吸热反应
    ⑤图5为按元素相对原子质量制出第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫纪念币．
    A．1组B．2组C．3组D．4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有下列七个转化，其中不能通过一步反应实现的有（　　）
    ①Na→Na2O2
    ②N2→NO2
    ③Fe→FeCl3
    ④Al2O3→Al（OH）3
    ⑤SiO2→Na2SiO3
    ⑥SO2→H2SO4
    ⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
    A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）
    A．加热Al2O3B．加热CaCO3
    C．电解熔融NaClD．氰化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
    B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
    C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
    （2）B的电子排布式为1s22s22p4其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H2S高的原因是H2O分子之间有氢键，故沸点比H2S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；
    （3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
    （4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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