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    9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
    A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

    分析 根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．

    解答 解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，
    由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，
    则反应为A2+3B2═2X，
    又反应前后原子守恒，
    则X的化学式为AB3，
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
    （2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
    A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO4
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗KOH标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    120.000.5025.1224.62
    220.000.3024.9024.60
    320.006.0030.5824.58
    （5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度 （不必化简）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
    （6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac． 
    a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
    c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
    d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

    （1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
    （4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
    温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加．
    （5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m请写出水解的化学方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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    17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
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    18．下列说法中正确的是（　　）
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    4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
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    D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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