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【题目】根据电化学知识回答下列问题:

(1)如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________

②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是________(填“正”或“负”) 极,其电极反应式为_________

③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______________________________

(2)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向。________

【答案】 2H+2e===H2 Al-3e+4OH===AlO+2H2O NO+2H+e===NO2↑+H2O

【解析】试题分析(1)①铝的活泼性大于铁当电解质溶液为稀硫酸时铝是负极铁是正极②铝能与氢氧化钠反应当电解质溶液为NaOH溶液时铝是负极③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,铁在浓硝酸中钝化铁是正极;(2)利用原电池原理,比较铜与银的金属活动性强弱,铜做原电池的负极,银做正极,把铜插在硫酸铜溶液中,银插入硝酸银溶液中,用导线连接,两个烧杯用盐桥连接,电子由铜经导线流向银;

解析:(1)①铝的活泼性大于铁当电解质溶液为稀硫酸时铝是负极铁是正极正极氢离子得电子生成氢气电极反应式是2H+2e===H2↑;②铝能与氢氧化钠反应当电解质溶液为NaOH溶液时铝是负极,负极铝失电子生成AlO负极反应式是Al-3e+4OH===AlO+2H2O;③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,铁在浓硝酸中钝化,铁是正极,正极NO得电子放出NO2气体正极反应式是NO+2H+e===NO2↑+H2O;(2)利用原电池原理,比较铜与银的金属活动性强弱,铜做原电池的负极,银做正极,把铜插在硫酸铜溶液中,银插入硝酸银溶液中,用导线连接,两个烧杯用盐桥连接,电子由铜经导线流向银;装置图为

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【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1molL1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.按使用出现的先后顺序排列正确的是(
A.②⑥③⑦⑤
B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥
D.②⑤⑦⑥

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【题目】常温下,用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(
A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH
B.点②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH
C.点③所示溶液中:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+
D.在整个滴定过程中:溶液中 始终不变

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【题目】某元素R的氯化物溶液10mL其浓度为0.05mol/L能恰好与0.1mol/L AgNO3溶液15mL完全反应R氯化物的化学式为

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

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(1)写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式
(2)电解后所得溶液的pH为
(3)电解前所取CuSO4溶液的质量为g.
(4)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),其化学式为 , 加入物质的质量为g.

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【题目】下列说法正确的是(
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
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(1)A中试剂为
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(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述操作的顺序是(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应
(4)B中发生反应的化学方程式为
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况),B中剩余固体质量为c g,则铝的相对原子质量为
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B. H2C12中能安静燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白色烟雾生成

C. Cl2H2的混合气一定会发生爆炸

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