[题目]下列说法正确的是 ( )A. 在原电池中.电子由正极流向负极B. 在电解池中.物质在阴极发生氧化反应C. 在原电池中.物质在负极发生氧化反应D. 在电解池中.与电源正极相连的电极是阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 在原电池中，电子由正极流向负极

B. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应

D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

【答案】C

【解析】A项，在原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故A错误；B项，在电解池中，物质在阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C项，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，故C正确；D项，电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，故D错误。

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【题目】下列关于胶体的有关说法中，不正确的是

A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强

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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。