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    (1)观察表中元素的原子序数与化合价奇偶性的关系．并完成下面的问题．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

    [　　]

    A．1
    B．3
    C．5
    D．6

    (2)观察非金属元素最高正价与最低负价的关系，回答下面的问题．

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是,这种元素的气态氢化物的化学式为

    [　　]

    A．HX
    B．
    C．
    D．
    答案：D;D
    解析：

    (1)方法一：列举法

    1～18号元素常见能形成或的化合物有：、、、、、、，可以看出原子序数之差不可能为6．

    方法二：奇偶法

    由表可知：若原子序数为奇数，则具有奇数化合价；若原子序数为偶数，则具有偶数化合价．按此规律，价数之差为奇偶数之差，不可能为偶数，故D不可能．

    (2)最高价氧化物对应的水化物为，X显＋4价，故最低负价为－4价．所以X的气态氢化物为．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    (1)观察表中元素的原子序数与化合价奇偶性的关系．并完成下面的问题．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

    [　　]

    A．1
    B．3
    C．5
    D．6

    (2)观察非金属元素最高正价与最低负价的关系，回答下面的问题．

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是,这种元素的气态氢化物的化学式为

    [　　]

    A．HX
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

        据此回答下面四个小题：

    (1)门捷列夫的突出贡献是(    )

    A.提出原子学说                   B.提出分子学说

    C.发现元素周期律                D.发现能量守恒定律

    (2)该图表变化表明(    )

    A.事物的性质总是在不断地发生变化

    B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

    C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

    D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

    (3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到(    )

    A.耐高温材料                        B.新型农药材料

    C.半导体材料                        D.新型催化剂材料

    (4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(    )

    A.这种原子的中子数为167

    B.它位于元素周期表中第六周期

    C.这种元素一定是金属元素

    D.这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质的变化情况。请完成下列问题：

    (1)门捷列夫的突出贡献是（    ）

    A.提出了原子学说                         B.提出了分子学说

    C.发现元素周期律                         D.发现能量守恒定律

    (2)该表变化表明（    ）

    A.事物的性质总是在不断地发生变化

    B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

    C.ⅠA族元素的金属性比同周期ⅡA族元素的金属性强

    D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

    (3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（    ）

    A.耐高温材料                             B.新型农药材料

    C.半导体材料                             D.新型催化剂材料

    (4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（    ）

    A.这种原子的中子数为167                  B.它位于元素周期表中第6周期

    C.这种元素一定是金属元素                  D.这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答
    (1)门捷列夫的突出贡献是_______。     
    A．提出了原子学说    B．提出分子学说     C．发现元素周期律    D．发现能量守恒定律
    (2)该表变化表明_______。     
    A．物质的性质总是在不断变化的     
    B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素     
    C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强     
    D．物质发生量变到一定程度必然引起质变     
    (3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。     
    A．耐高温材料    B．新型农药材料     C．半导体材料    D．新型催化剂材料     
    (4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。     
    A．这种原子的中子数为167     B．它位予元素周期表中第六周期     
    C．这种元素一定是金属元素     D．这种元素的原子易与氢化合

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