Question

8．某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃，因为Ba（OH）₂能与空气中的CO₂反应，生成难溶于水的BaCO₃；
（2）为准确测定样品中Ba（OH）₂的含量，进行如下实验：
①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）₂的质量分数为0.83（保留小数点后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，据此判断沉淀成分；
（2）①依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
②根据滴定数据及氢氧化钡与盐酸的反应关系式计算出样品中氢氧化钡的质量分数；
（3）滴定管在装入待装液之前必须润洗；根据滴定管的正确读数方法解答；滴定结束前溶液为黄色，滴定结束时溶液为橙色，据此判断滴定终点．

解答 解：（1）Ba（OH）₂能与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的BaCO₃，所以猜测难溶物可能为碳酸钡；
故答案为：BaCO₃；Ba（OH）₂能与空气中的CO₂反应，生成难溶于水的BaCO₃；
（2）①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，需要使用250mL容量瓶，
故答案为：250 mL容量瓶；
②准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL；根据反应关系式Ba（OH）₂～2HCl，25mL氢氧化钡溶液中含有氢氧化钡的物质的量为：n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.200mol/L×0.0242L=0.00242mol，氢氧化钡溶液的浓度为：c（Ba（OH）₂）=$\frac{0.00242mol}{0.025L}$=0.0968mol/L，该样品中Ba（OH）₂的质量分数为：$\frac{171g/mol×0.0968mol/L×0.25L}{5.000g}$=0.83；
故答案为：82.8%；
（3）滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准液盐酸进行润洗2-3次，避免标准液被蒸馏水稀释，影响测定结果；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线；滴定结束前溶液为碱性，所以溶液显示黄色，滴定结束时溶液变成橙色，所以滴定终点为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变；
故答案为：标准盐酸溶液润洗2～3次；粗细交界点；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

点评 本题考查了中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确滴定实验、配制一定物质的量浓度溶液的原理是解题关键，题目难度不大．