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    【题目】下列试剂的保存方法错误的是

    A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

    C. 碳酸钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 D. 过氧化钠应密封保存

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．金属钠易被氧化，易与水反应，应该保存在煤油中，A正确；B．新制的氯水见光易分解，有关保存在棕色试剂瓶中，B正确；C．碳酸钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，有关保存在具有橡皮塞的试剂瓶中，C错误；D．过氧化钠易吸收水和CO2，应密封保存，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

    B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

    C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

    D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装罝)：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g cm-3)

    0.79

    1.44

    3. 1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    (1)A装置的名称是________。

    (2)沸石的作用是________。

    (3)己知H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。

    (4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠

    (5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

    ①M固体的名称为________；

    ②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

    ③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。

    (6)该实验装罝的主要缺陷是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH- ===NH3·H2O＋CO32-＋H2O

    B. 盐酸滴在石灰石上：

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O

    D. 碳酸钙溶于稀醋酸中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

    A. CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体

    B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C. 节能减排符合低碳经济的要求

    D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

    A. 水银 B. 钢材 C. 陶瓷 D. 玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A. CaCl2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

    （1）碱式氯化铜有多种制备方法

    ①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。

    ②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

    （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:

    ①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

    ②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。

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