练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．能降低反应所需的活化能的是（　　）
    A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度

    分析 只有催化剂能降低反应所需的活化能．

    解答 解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，
    使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应
    B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯
    C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
    D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O
    B．从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
    C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大
    D．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：


    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）   2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
    ③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
    （6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
    （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

    ①全矾液流电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
    （请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
    ②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA
    C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L．
    （2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④该条件下正、逆反应速率都为0．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（　　）
    A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．异戊醇

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案