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    5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO（NH2）2

    分析 对于共价化合物，元素化合价的绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此进行判断．

    解答 解：A．NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
    B．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
    C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
    D．CO（NH2）2中，H原子的最外层电子为：1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查分子8电子结构判断，题目难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4（H2O）
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯
    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（　　）
    A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠
    C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1  
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态          
    ⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
    A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．D一定是金属元素，其金属性比C强
    B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用催化剂，可以加快反应速率
    B．可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
    C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示．如苯丙烯酸1-丙烯酯： 可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（　　）
    A．均能发生银镜反应B．遇FeCl3溶液均显紫色
    C．均能与NaHCO3溶液发生反应D．均能与浓溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质5.60g与氧气充分反应，可以得到12.0g化合物RO2，则元素R在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期 IVA族B．第三周期 IV A族C．第三周期 VI A族D．第二周期VI A族

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