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在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol1
B
甲醇燃烧是放热反应,△H小于0,AD不正确。1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32=725.76kJ,所以正确的答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
(1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式:
                                                                      
(2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式:
                                                                      
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响?         
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?     ,理由是                                         
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H= +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________________________________________。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收193kJ热量,生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是  (    )
A.N4属于一种新型的化合物B.N4是N2的同系物
C.N4转变为N2是物理变化D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol
下列说法中,正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量
C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
请回答下列问题:
(1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是                                                
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

[2012·北京卷,节选](6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH
A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-D.+746kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是      
A.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484 kJ/mol
C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题:
(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                         
(2)下列有关说法正确的是       
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大
C.正丁烷比异丁烷不稳定
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
(3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为         

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