Question

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是   ▲   。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过   ▲  、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

①              在滴定过程中，所用的玻璃仪器为    ▲   、   ▲   。

②              该实验可以用   ▲   作指示剂，滴定终点的现象是   ▲   。

③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是   ▲   。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗         

B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁    

D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是    ▲   g·kg^-1（以含w的代数式表示）。

Answer 1

【答案】（1）与KH(IO₃)₂反应使其转化为KIO₃    （2）蒸发结晶

（3）① 碱式滴定管  锥形瓶 。② 淀粉溶液   溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化   ③ B   ④1.27/3w

【解析】