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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
    B．原子晶体中只存在非极性共价键
    C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
    D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

    分析 A．如结构不对称，则为极性分子；
    B．如为化合物，则含有极性键；
    C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．

    解答 解：A．含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如H-O-O-H，O为sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故A错误；
    B．SiO2为化合物，含有极性键，故B错误；
    C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常见题型，侧重于基本知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸如图1．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在图2的装置三颈烧瓶中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
    （3）要测定草酸晶体（H2C204+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
    ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．
    ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．
    完成下列填空：
    （1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．
    （2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．
    （3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）
    a．水面上是含有杂质的硝基苯        
    b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯    
    d．有无色、油状液体浮在水面
    （4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．
    （5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
    ①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；
    ②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素． 
    （1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
    Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子． 
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    电负性                 离子半径               键的极性熔点
    N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
    （3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
    气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
    （4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
     Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
    Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列物质变化，只与氢键有关的是BCD．（填字母序号）
    A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇与丙酮混溶       D．溶于水  
    E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
    （2）下列物质中，只含有极性键的分子是BC（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
    （3）用“＞”“＜”“=”填空：
    第一电离能的大小：Mg＞Al；电负性的大小：As＜Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
    （1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
    a．简单立方堆积       
    b．体心立方堆积
    c．六方最密堆积       
    d．面心立方最密堆积
    （2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
    （4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
    （5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
    r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔点
    ZnSZCl
    74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
    B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
    C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（　　）
    A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌
    B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气
    C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂
    D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题．

    （1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
    （2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H2O＞H2S＞PH3（写氢化物的化学式）；
    （3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    （4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
    （5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO4，碱性最强的是NaOH．

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