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    某溶液可能大量含有以下离子：Na+，Ba2+，Fe2+，NO3-，Cl-，离子浓度均为0.1mol/L，加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液颜色发生变化但无沉淀析出，求该溶液一定大量存在的离子．
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液颜色发生变化但无沉淀析出，则一定不含Ba2+，发生氧化还原反应生成NO气体，一定含Fe2+、NO3-，结合电荷守恒分析．
    解答： 解：加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液颜色发生变化但无沉淀析出，则一定不含Ba2+，发生氧化还原反应生成NO气体，一定含Fe2+、NO3-，离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，一定含阴离子Cl-，而不含Na+，
    答：该溶液一定大量存在的离子为Fe2+、NO3-、Cl-．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及电荷守恒的考查，题目难度不大．
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    常温下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）2等体积混合后，PH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
    ①将海带晒干灼烧成灰 ②将海带灰浸泡得其悬浊液 ③过滤得含碘离子的溶液 ④向该溶液中加入适量Cl2 置换出碘 ⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
    （1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行
     
    ．
    A．烧杯    B．试管     C．蒸发皿      D．坩埚
    （2）过滤用到的三种玻璃仪器主要
     
    ．
    （3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫
     
    ．
    若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后上层为
     
    ．
    （4）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为
     
    ．
    A．酒精   B．汽油   C．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A、Cl-、Br-、I-
    B、Br-、Cl-、I-
    C、I-、Br-、Cl-
    D、Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）合金中Mg的质量；
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、PH＜7
    B、PH=7
    C、PH＞7
    D、上述三种均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，测得此时c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    B、0.01 mol?L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-    HPO42-?H++PO43- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO42-、PO43-、H+的浓度均减小
    C、图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-12
    D、由图可知，若Fe（NO3）3溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过加入Fe（OH）3的方法来除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氢气和氮气以1：1的物质的量之比放入一容积固定的容器中，温度不变时测得平衡时氮气的转化率为20%时，求：
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    （1）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题
    ①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：
     
    ．
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    ．
    ③混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
     
    ．
    （2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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