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    【题目】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是

    A. 都能与氧气反应 B. 溶于水后，所得溶液的成分相同

    C. 都能与水发生化合反应 D. 分别与二氧化碳反应，生成不同的盐

    【答案】B

    【解析】A、氧化钠能与氧气反应，过氧化钠不能，A错误；B、溶于水后，所得溶液的成分相同，均是氢氧化钠，B正确；C、氧化钠能与水发生化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，C错误；D、分别与二氧化碳反应，生成相同的盐，即碳酸钠，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

    B. 操作②的操作名称是过滤

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

    D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩


    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 其离子的原子结构示意图为
    （2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： ．
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ， 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
    （5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

    ①稀豆浆 ②蒸馏水 ③硫酸铜稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云雾

    A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    　族

    周期　　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ⑤

    3

    ③

    ⑥

    4

    ④

    ⑦

    (1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强；元素________(填写元素符号)的金属性最强，写出它与水反应的离子方程式__________________________________。

    (2)表中元素③的原子结构示意图是________。

    (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。

    (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ．
    （3）滤渣c是 ．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为 2NO+O2═2NO2、 ．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．
    （6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

    （2）下表为B与F实验的部分内容

    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。

    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________

    写出②中反应的化学方程式________

    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol

    （4）化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，ExH2O的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大

    D. a < c＋d

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