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    新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
    常温下
    SO2
     MFe2Oy下列判断正确的是（　　）
    A、SO2是该反应的催化剂
    B、MFe2Ox是还原剂
    C、x＞y
    D、SO2发生了置换反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．
    解答： 解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；
    B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故B正确；
    C．MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C错误；
    D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列说法不正确的是（　　）
    A、SO2是还原剂
    B、Br2的氧化性强于SO42-
    C、HBr是还原产物
    D、Br2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的是（　　）
    选项化学工业主要设备措施目的
    A合成氨合成塔500℃左右防止催化剂中毒
    B电解食盐水电解槽石棉隔膜防止氯气和氢氧化钠反应
    C接触法制硫酸接触室五氧化二钒提高二氧化硫的转化率
    D侯式制碱沉淀池先通氨气，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、K+、CO32-、HCO3-
    B、Na+、Fe3+、Cl-、I-
    C、K+、Al3+、NO3-、AlO2-
    D、K+、Br-、HCO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、燃放鞭炮B、配制生理盐水
    C、食物腐烂D、湿法炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列元素基态原子的电子排布式：
    ?29 Cu
     

    ?32Ge（简式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．

    （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体．
    ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图．
    ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
    ①品红溶液，现象是
     
    ；
    ②溴水溶液，现象是
     
    ；
    ③硫化钠溶液，现象是
     
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
    ①原因
     
    ，验证方法
     
    ．
    ②原因
     
    ，验证方法
     

    ③原因
     
    ，验证方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点 
    b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
     NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体II中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸馏1100℃H2Si（纯）
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（粗）
    H2
    1100℃
    Si（纯）写出SiCl4的电子式：
     
    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知Y是四种元素中金属性最强的元素，Y、Z、W同周期，且三种元素原子的最外层电子数之和为11，X2-和Y+具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：X2-＞Y+
    B、原子的最外层电子数：X＞Y＞Z＞W
    C、单质沸点：X＞Y＞Z＞W
    D、X与Y形成的化合物中只2含有离子键

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