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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

    A．在0点时，醋酸不导电

    B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

    C．b点时，醋酸电离程度最大

    D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

     

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是
    在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
    在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
    ；
    （2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
    c＜a＜b
    c＜a＜b
    ；
    （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是
    c
    c
    ；
    （4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①
    加少量NaOH固体
    加少量NaOH固体
    ；②
    加少量Na2CO3固体
    加少量Na2CO3固体
    ；③
    加入Zn、Mg等金属
    加入Zn、Mg等金属
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
    （1）写出醋酸的电离方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ．
    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
    C
    C
    ．
    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
    ＜
    ＜
     10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

    外加条件

    平衡移动方向

    C(OH -)

    C(CH3COO -)

    升温

     

    不填

    不填

    加水

     

     

    不填

    加盐酸

    不填

     

     

    加少量氢氧化钠固体

    不填

    不填

     

    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。

    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

     

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