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    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上电解熔融的ZW制备Z单质
    B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
    C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
    D．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，故X为N元素；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，故Y为O元素，Z为Na元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为：19-5-6-1=7，故W为Cl元素，据此进行解答．

    解答 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，故X为N元素；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，故Y为O元素，Z为Na元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为：19-5-6-1=7，故W为Cl元素，据此进行解答．
    A．工业上电解熔融的NaCl制备Na单质，故A正确；
    B．Y为O元素，Z为Na元素，形成的Na2O2确中含离子键和共价键，故B错误；
    C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z，故C正确；
    D．在一定条件下X的氢化物NH3能与Y单质O2发生置换反应生成N2和H2O；故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
    D．可用溴水来区分乙醇和苯酚

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    17．写出下列物质的空间立体构型
    （1）H2SV型；
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    若A在常温下为气态单质，则A为N2；B为NH3；C为NO；
    D为NO2；由B→C变化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

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    14．下列关系正确的是（　　）
    A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷
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    C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
    D．等质量的下列物质燃烧耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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    11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
    B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
    C．反应N2+3H2?2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率
    D．合成氨反应CO+NO2?CO2+NO△H＞0中使用催化剂

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    12．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
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