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    14．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
    B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
    C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
    D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1

    分析 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．

    解答 解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．
    A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选饱和Na2CO3溶液，故B正确；
    C．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；
    D．Y分子为乙醇，分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1，故D正确．

    故选C．

    点评 本题考查有机物的推断和性质、同分异构体的种类等知识，难度不大，有机物的推断为解题的关键，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    a．该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
    b．苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    B．取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NA
    C．1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    D．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了改善空气质量，下列措施不合理的是（　　）
    A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
    B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶
    C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
    D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
           族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （2）元素⑧的原子结构示意图是．
    （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH4（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（填化学式）．
    （4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N（填元素符号）．
    （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键．
    （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
    B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
    （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S7.8g，最多生成标况下的CO8.96L．
    （2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为8mol．
    （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

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