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    15．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
    C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1moL/L的磷酸

    分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，电解质溶液中导电性最强，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，则溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
    B．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，氢离子浓度等于0.2mol/L；
    C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，氢离子浓度等于0.1mol/L；
    D．磷酸是中强酸，部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；
    电解质溶液导电性与离子浓度成正比，B中氢离子浓度最大，则溶液导电性最强，故选B．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液体积及电解质电离程度无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）
    A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
    C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
    （1）如何检查该装置气密性关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好．
    （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度；计算出通入的NO的体积为V mL（V＜50 mL）．
    （3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    ①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
    Ⅰ．当通入氧气的体积为$\frac{V}{2}$时，则广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{3}$；
    Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{2}$，则通入氧气的体积可能为$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
    D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）
    A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
    B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
    C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
    D．原子晶体都不导电

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