Question

【题目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：

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___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】C2H5OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2 ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

【解析】

（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2—二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br。

（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，所以答案为b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

（3）由于浓硫酸具有强氧化性，乙醇具有还原性，所以制乙烯的过程中，乙醇还会与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2、CO2，而SO2也能与d中的溴水反应，故c中氢氧化钠的作用是除去乙烯中混有的杂质气体二氧化碳和二氧化硫，所以答案为：除去乙烯中带出的酸性气体（CO2、SO2）；

（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是：①乙烯通过液溴速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（温度控制不当），会导致副反应的发生和副产物的生成。