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    【题目】已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是 （ ）

    A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3

    D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3

    【答案】A

    【解析】试题分析：若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应发生时多余的能量释放出来，因此该反应是放热反应，A正确,B 错误。C．反应热就是断键吸收的热量与成键释放的能量的差值。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < 2Q3，错误。D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 >2Q3，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

    阳离子

    K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

    阴离子

    Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    ① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

    ② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    ③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。

    （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，

    ④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。

    （3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是

    A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利

    B．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料

    C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等

    D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

    A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

    已知：

    S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

    S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

    S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

    下列说法正确的是

    A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

    （1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。

    （2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。

    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

    【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？

    【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2

    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。

    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。

    【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中，________________；

    有气体产生，气体使石灰水变浑浊

    猜想2成立

    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液

    品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反应过程如下：

    ①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)

    ②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

    ③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

    ④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)

    下列说法不正确的是（ ）

    A．总反应的速率由反应①的速率决定

    B．反应④的焓变小于0

    C．HClI是上述总反应的催化剂

    D．正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，△H3减小

    D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。

    C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。

    D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。

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