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    已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

    (1)写出D的电子式为_______________；

    (2)写出反应①的化学方程式： ；写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；

    (3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________；

    (4)检验J中阳离子的实验方法为 ；

    (5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，错误的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯

    B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯

    C. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）

    D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

    （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

    A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

    （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

    （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质

    B．根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液

    C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    D．Mg(OH)2不溶于浓的NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

    B．元素的非金属性Z＞X＞Y

    C．Y的氢化物常温常压下为气态

    D．原子半径的大小W＜X＜Y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

    （1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）

    （2）混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

    (4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 （填序号）

    A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

    A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性

    B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2

    C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

    D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是

    A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2

    C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+

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