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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是(  )
A、H2Y在电离时:H2Y+H2O?HY-+H3O+
B、在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+
C、在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
D、HY-水解方程式为:HY-+H2O?Y2-+H3O+
考点:离子浓度大小的比较,离子方程式的书写
专题:
分析:A、H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离.
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,溶液呈酸性,据此判断各种离子浓度大小.
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,溶液呈酸性,据此判断各种离子浓度大小.
D、HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子.
解答: 解:A、H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为:H2Y+H2O?HY-+H3O+,故A正确.
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故B错误.
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故C错误.
D、HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为:HY-+H2O?HO-+H2Y,选项中是电离方程式,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式的书写正确的是(  )
A、金属钠投入到水中:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2
B、实验室制氯气:MnO2+2H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+H2O
C、铜与浓硫酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2
D、金属铝投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料.
Ⅰ.以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反应II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式
 

Ⅱ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是
 
;该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为
 
;若增大H2的用量,上述反应的热效应最大值为
 
kJ.

Ⅲ.如图2是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.
(1)甲中负极的电极反应式为
 

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
 

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3,则图中②线表示的是
 
的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
 

(2)B生成C的化学方程式
 

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是
 

(4)写出下列反应的化学方程式:
 
;反应类型:
 

 
.反应类型:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
 
.直到因加入最后一滴盐酸后,溶液由
 
到终点.
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
 

A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所
示:则起始读数为
 
mL,终点读数为
 
mL;
所用盐酸溶液的体积为
 
mL.
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度.C=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用分液漏斗可以分离的一组混合物是(  )
A、碘和乙醇B、丙醇和乙二醇
C、溴苯和水D、甘油和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

认真读书,回归课本,请回答下列问题:
(1)若废液中存在Ba2+、Cu2+和Ag+这三种离子,某探究小组用NaOH溶液,盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程如图(各步反应恰好完全进行),请回答:
“沉淀1”的化学式:
 
;“溶液”+B的离子方程式:
 

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀,为解释这一现象,请写出有关的化学方程式
 
 

(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子,在母液里加入石灰水是提出镁的重要步骤,写出发生反应的离子方程式
 

(4)电子工作常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷电路板,此过程发生的离子反应方程式是
 
,检验溶液中Fe3+存在的试剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A为烃,B为烃的含氧衍生物,由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧,生成0.1molCO2和0.1molH2O.试通过计算回答:取a mol 以任意物质的量比混合的A和B的混合物,在过量的氧气中完全燃烧.
①若耗氧量为定值,则耗氧量为
 
mol(用含a的代数式表示)
②若耗氧量一定,则A、B的分子式分别是
 
 

③若生成的二氧化碳和水的物质的量一定,则A、B的分子式分别是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键、H-O键、C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式可能是(  )
A、CH3CH2CH2OH
B、
C、CH3CH2OCH3
D、CH3CH2CHO

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