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    (1)6.20g 白磷(P4)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L-1

    (2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可表示为____________。

    （８分）　

    （1）５.６Ｌ　　４.００　mol ·L-1

    （2）Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）（计算过程２分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
           
    已知：  （Mr=122）                  （Mr=150） 
    *苯甲酸在100℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    ①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、   20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分。 
    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。
    回答下列问题：
    （1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________。
    （2）步骤②中应控制馏分的温度在___________。 
    A．65～70℃       B．78～80℃    C．85～90℃       D．215～220℃ 
    （3）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。
    （4）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是____________。 
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇 
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （5）蒸馏装置图中仪器A的名称是__________，仪器B的名称是___________。
    （6）该实验的产率为____________。

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