[题目]“五水共治是浙江治水的成功典范.其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题.图3是高含氰废水处理方案: 高含氰废水可以通过电解法进行处理.阳极反应分两个阶段.第一阶段电极反应式:.请写出第二阶段的电极反应式 .电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理:在碱性条件下加入NaClO.将氧化为碳酸盐与对环境友好气体.请写出相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰废水处理方案：

高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：，请写出第二阶段的电极反应式________。

电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式________。

【答案】或

【解析】

根据流程：电解高含氰(CN-)废水得到氮气等无污染的气体，电解后低含氰废水通过在碱性条件下加入NaClO，将CN-氧化为碳酸盐与对环境友好气体氮气；

(1)高含氰废水可以通过电解法进行处理，第一阶段电极反应式：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，第二阶段为CNO-继续失去电子生成无污染的氮气和二氧化碳气体，据此书写；

(2)电解后低含氰废水通过在碱性条件下加入NaClO，将CN-氧化为碳酸盐与对环境友好气体氮气，ClO-自身被还原为Cl-，据此书写。

(1)第一阶段电极反应式：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，第二阶段为CNO-继续失去电子生成无污染的氮气和二氧化碳气体，电极反应式为：2CNO-+4OH--6e-=2CO2↑+N2↑+2H2O(或2CNO-+8OH--6e-=2CO32-+N2↑+4H2O)；

(2)电解后低含氰废水通过在碱性条件下加入NaClO，将CN-氧化为碳酸盐与对环境友好气体氮气，ClO-自身被还原为Cl-，反应为：5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2↑+H2O+5Cl-。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。

某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：

（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。

①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________________________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

（2）（查阅资料）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；

证明该结论可采用的实验方法是_______________（填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。

①写出该反应的离子方程式_______________________。

②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）F-的结构示意图：__。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。

（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___个E原子。