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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
  配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计算) 20~50mg/kg
分装日期 \
分装企业 \
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色

②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.
分析:(1)依据氧化还原反应的元素化合价变化升高和降低相同,结合原子守恒配平化学方程式;
(2)Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠,I2具有氧化性,被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式;
(3)①溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;
②根据(1)中反应方程式计算;
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算.
解答:解:(1)该反应中化合价的变化为:KIO3→I2,I元素由+5价→0价,一个KIO3分子得5个电子;KI→I2,I元素由-1价→0价,一个KI分子失一个电子,所以得失电子的最小公倍数为5,KIO3的计量数为1,KI的计量数为5,其它元素根据原子守恒配平,所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案为:1;5;3;3;3;3;
(2)Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠,I2具有氧化性,被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式,Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,故答案为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
(3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断c中反应恰好完全所依据的现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,
故答案为:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;
②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,所以
    I2 ~~~~~~2S2O32-
  1mol             2mol
 1.0×10-5mol   2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
100ml
25ml
=2.0×10-5mol,
故答案为:1.0×10-5
③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
               I~~~~~KIO3~~~~~3I2
碘酸钾中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10-5mol
所以m=
127
3
×10-5g,
所以设每千克食盐中含碘
1000g
wg
×
127
3
×10-5g=
0.423
w
g=
423
w
mg,
即为
423
w
mg/kg,
故答案为:
423
w
点评:本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算,计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量.
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科目:高中化学 来源: 题型:

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,未能配平化学方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

             KIO3    KI+   H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式

                                                                           

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

     a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

     c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          

②b中反应所产生的I2的物质的量是                  mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

                                mg/kg。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配    料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式

      KIO3+      KI+      H2SO4====      K2SO4+      I2+      H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                 

(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

②b中反应所产生的I2的物质的量是                    mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)         mg/kg。

 

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科目:高中化学 来源:福建省2010-2011学年高三上学期第一次月考物理试题 题型:填空题

(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

              KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式

                                                                           

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

     a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

     c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          

②b中反应所产生的I2的物质的量是                   mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

                                 mg/kg。

 

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