Question

现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A中发生反应的离子方程式为______；
（2）B中选用的试剂是______；
（3）D装置中的现象为______；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
二氧化锰是氧化物，氯气是单质，水是弱电解质，所以二氧化锰、氯气、水写化学式；HCl、MnCl₂是可溶性强电解质写离子．
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：饱和食盐水；
（3）氯气和铜反应生成氯化铜，氯化铜是固体，产生棕黄色烟，故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，所以可用氢氧化钾溶液吸收多余的氯气．氯气是单质，水是弱电解质，所以氯气、水写化学式；氢氧化钾、氯化钾、次氯酸钾是可溶性强电解质写离子．
故答案为：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．