为测定某镁铝合金样品中铝的含量.进行了下列实验:取一定量合金.加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸.合金完全溶解.产生的气体在标准状况下体积为560 mL,再加入0.2 mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化.用去350 mL NaOH溶液.则所取样品中铝的物质的量为( )A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol

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A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

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下列叙述正确的是（）

A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质

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己知丙烷的燃烧热△H=-2215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式)
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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下列操作可得纯净Al2O3的是( )

A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧

C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧

D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

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①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对

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从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O === 7Cu2S ＋ 5FeSO4 ＋ 12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

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下列说法或表达正确的是（）

①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．

A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

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