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    【题目】如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

    试剂

    钠

    溴水

    NaHCO3溶液

    现象

    放出气体

    褪色

    放出气体

    A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

    C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

    【答案】C

    【解析】

    试题由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，以此来解答．

    解：由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，

    A．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故A不选；

    B．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故B不选；

    C．含C=C、﹣COOH，符合上述反应现象，故C选；

    D．不含C=C，不能与溴水反应，故D不选；故选C．

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    【题目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL盐酸中，生成0.336L（标准状况下）氢气，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色。为让溶液中的金属离子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氢氧化钠溶液。则：

    （1）产生的氢气中所含的分子数为___。

    （2）混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

    （3）盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

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    【题目】食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下

    下列叙述错误的是()

    A. 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

    B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    C. 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

    D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

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    【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。

    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

    ②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。

    ③设置装置D的目的是________________________________________________________。

    ④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )

    ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

    A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

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    A． B．

    C． D．

    (2)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________________________。

    (3)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是____________________。

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    A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________

    和_______________

    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________

    A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；

    B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；

    C．定容时俯视凹液面；

    D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。

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