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    下列措施不合理的是

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氨的说法中不正确的是(　　)

    A．NH3是4核10电子的分子，具有还原性

    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做制冷剂

    C．氨气是非电解质，氨水是电解质

    D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子的相对质量为M，化学式为A的物质（不含结晶水），在温度t1℃时，用W g水配制成饱和溶液，该溶液中若按物质的量计算，A占a %，问：

    （1）t1℃时该物质的溶解度为若干？

    （2）当温度降至t2℃时，析出A·n H2O结晶多少克？（已知t2℃时每克水中能溶解S g该物质）。

    （3）t2℃时，剩余溶液的溶质质量分数为若干？

    （4）若A是Na2CO3，将t2 = 373 K，W = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 K，S = 0.22，n = 10，分别代入（1）、（2）、（3）题所得关系式中得到什么结果？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)

    A．BaCl2、HCl、品红溶液              B．BaCl2、HCl、石蕊试液

    C．AgNO3和HNO3溶液                   D．AgNO3和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

    （2）⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为__________________________。

    （3）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是　(　　)

    A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

    C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是　　

    A．漂白粉的成分为次氯酸钙

    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：   

    2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

    2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

    则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3   

    b.反应混合物中各组份的质量分数不变

    c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 

    d.容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

    则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

          (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

          (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

      (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

    请回答下列问题:

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

     (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

    III.【测定产品纯度】

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

    (4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

    (5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    IV.【探究与反思】

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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