【题目】“分类”始出《书·舜典》 附亡 《书》序:"帝厘下土,方设居方,别生分.类.,作《汩作》。 面对纷繁复杂的物质世界,分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 强电解质 | |
A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CuO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | 食盐水 |
C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | 酒精 |
D | KOH | HNO3 | 胆矾 | CaO | 熔融硝酸钾 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】按要求完成下列电离方程式或离子方程式:
(1)氢氧化钡的电离方程式:_______________________________________________________________。
(2)硫酸铝的电离方程式:_________________________________________________________________。
(3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:_____________________________________________________。
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式:_______________________________________________。
(5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式:___________________________________________________。
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【题目】短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y、W同主族,W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.单质的氧化性:R>W
C.Y、Z形成的化合物为共价化合物
D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
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【题目】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强
C.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
D.可在过渡元素中寻找半导体材料
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A.标况下,22.4LH2O中所含的原子数为3NA
B.208gBaCl2中所含的离子数为3NA
C.1L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA
D.常温下,28g氮气中所含的分子数为NA
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【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质:Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O,反应过程中Cl2被还原。
(1)写出并配平该反应的方程式:___;
(2)发生氧化反应的物质是___,还原产物是___,反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。
(3)反应中消耗标准状况下11.2LSO2时,被还原物质的质量为___g。
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【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+,②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+,③Fe + 2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是
A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+
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【题目】在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
事实 | 影响因素 | |
(1) | 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 | _________ |
(2) | 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 | _________ |
(3) | 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 | _________ |
(4) | 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢 | _________ |
(5) | 同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同 | _________ |
(6) | 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 | _________ |
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【题目】碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是
A. 碲的单质在常温下是固态B. 碲的常见化合价是-2、+4、+6
C. 碲可能作半导体材料D. 碲的氢化物H2Te很稳定
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