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    下列气体密度比空气小的是（　　）
    A、H2
    B、O2
    C、CO2
    D、SO2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．据此判断．
    解答： 解：相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，所以相对分子质量越大，密度越大．
    空气的平均相对分子质量为29．
    A、氢气的相对分子质量为2，小于29，所以密度小于空气，故A正确；
    B、氧气的相对分子质量为32，大于29，所以密度大于空气的密度，故B错误；
    C、二氧化碳的相对分子质量为44，大于29，所以密度大于空气的密度，故C错误；
    D、二氧化硫的相对分子质量为80，大于29，所以密度大于空气的密度，故D错误；
    故选：A．
    点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度较小，可通过pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志（　　）
    A、6剧毒品
    B、4遇湿易燃物品
    C、8腐蚀品
    D、6有害品（远离食品）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（　　）
    A、向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体
    B、向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体
    C、向Ba（NO3）2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体
    D、向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①硫酸  ②氢氧化钠  ③氯化钠  ④蔗糖  ⑤铜  ⑥二氧化碳  ⑦醋酸．
    A、①②③⑦B、④⑤⑥
    C、①②⑤⑦D、①⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    B、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L．则a与b 的关系为（　　）
    A、a=bB、a=2b
    C、a=5bD、b=2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本科学家创造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（仅3纳米长，比紫光波长小100倍）刀片由碳、氢构成的苯基环制成，枢轴是一种叫做二茂铁的分子，它的结构是一个圆形铁原子处在两个碳板之间，从本质上讲，像一个三明治．碳板能围绕铁原子自由旋转．把柄是亚苯基的有机化学结构，它与偶氮苯（一种与光作用的分子）连接在一起，当可见光照在剪刀上后，偶氮苯就会张开，把柄会打开，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外线会有相反的效果．
    （1）纳米级别“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具备的性质是
     

    A．都不稳定，密封放置沉淀            B．两者均有丁达尔现象
    C．散质微粒可通过滤纸                D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
    （2）已知淀粉胶体的微粒直径比纳米级别“剪刀”的水溶液要小．现有10ml纳米级别“剪刀”的水溶液和淀粉胶体与5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．2min后，用两支试管各取少许溶液并做如下实验：
    ①如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜？
    ②要求只检验一种离子．就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS2）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
    -→，O2 -→，SiO2 ，FeSiO3-→O2
    （1）高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中氧化剂为
     
    ．产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu
     
    mol（假定各步反应都完全）．
    （2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
    ①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
    ②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
    ③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．
    （1）NaN3中存在的化学键有
     
    ．
    a、离子键           b、极性共价键         c、非极性共价键
    （2）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    （3）配平下列反应的离子方程式：N3-+MnO4-+H+→Mn2++
     
    +NO．
    （4）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊．请写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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