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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA

    B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA

    D．1 mol有机物中最多有5NA个碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与类类别不对应的是

    A

    B

    C

    D

    小苏打

    食用油

    淀粉

    84消毒液

    盐

    高分子化合物

    糖类

    混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 

    A．NaCN和AgCN都易溶于水

    B．HCl和HCN都易形成白雾

    C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2

    D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称：

    （1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成

    （2）甲苯制备TNT ，用系统命名给TNT命名

    （3）乙醛发生银镜反应

    Ⅱ、（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： （任写一种）。

    （2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。

    ①用系统命名法给A命名： 。

    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向苯中加入溴水溶液，再加入适量铁粉

    溶液变浑浊

    生成溴苯

    B

    向某溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热

    产生银镜

    溶液中的物质一定是醛类

    C

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

    出现淡黄色沉淀

    溴乙烷发生了水解

    D

    向10 ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

    白色沉淀转化为红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2﹥Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分

    A．在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。

    （3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

    ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为____________。

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

    C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

    在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：

    I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．适当增加水蒸气的通入量

    D．增加CaO的量

    ③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )

    A．H2S??2H＋＋S2－

    B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO

    C．一水合氨电离：NH3·H2O === NH＋OH－

    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

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