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    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA
    B．常温下，2.7 gAl与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA
    C．1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为2NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA

    分析 A、苯中不含碳碳双键；
    B、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
    C、CH3COONH4 是弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、苯不是单双键交替结构，在结构中不含碳碳双键，故A错误；
    B、常温下，铝在浓硫酸中钝化，反应程度很小，不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
    C、CH3COONH4 是弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解，导致铵根离子的个数减少，故溶液中的铵根离子的个数小于2NA个，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，则四氯化碳分子个数大于NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）．下列说法错误的是（　　）
    A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物
    B．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
    C．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
    D．1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是（　　）
    A．C7H12O4，4种B．C7H12O4，6种C．C7H14O2，8 种D．C7H14O2，10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该气体中一定含有乙烯
    B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化，所以不能做食品包装材料
    C．生活中很多有机物，如二糖、多糖、蛋白质、多肽都能发生水解反应
    D．有机物的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性
    B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．有机物CH2=CHCH（CH3）Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应
    D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有四种短周期元素 X、M、Q、R 原子序数依次减小． R 的阴离子核外电子排布与 He 原子的相同，Q 与 M 形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X 与 R 属于同一主族．则下列叙述正确的是（　　）
    A．M、Q、R 三种元素组成的物质中只含共价键
    B．碳元素与 R 元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物只有 1 种
    C．X 单质常温下与 M 单质反应，生成 X2M2
    D．QMX 是形成酸雨和雾霾的原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科技、社会、生活有着密切的联系．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质
    B．古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
    C．铜带（镀锡）是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀
    D．纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA
    B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1 NA
    C．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
    D．11.2 g 铁粉与足量稀硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸21.6mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
    （5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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