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    下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是


    1. A.
      在硫酸铝溶液中滴加过量氨水
    2. B.
      在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液
    3. C.
      在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
    4. D.
      在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳
    CD
    试题分析：A中生成氢氧化铝白色沉淀，因为氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中；B中生成氢氧化镁白色沉淀；C中盐酸过量，生成氯化铝；D中CO2过量，生成碳酸氢钙，答案选CD。
    考点：考查常见物质的化学性质和反应
    点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质即可，本题学生不难得分。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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    （1）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    （填写所选试剂代号）
    A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
     
    ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
     
    （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
     
    配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
     
    ．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。

    据此回答问题：

    据此回答问题

    （1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学必修1 3.1从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是

    A．在硫酸铝溶液中滴加过量氨水

    B．在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液

    C．在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

    D．在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期期末复习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。

    据此回答问题：

    据此回答问题

    （1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

     

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