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1.等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,则X溶液不可能是(  )
A.Na2CO3溶液B.Na2SiO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液、

分析 若X为盐溶液,根据酸的酸性越弱,则对应盐的pH越大可知,X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱,若X为碱,则其碱性Ba(OH)2比弱.

解答 解:等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,X溶液的碱性大于碳酸氢钠,小于Ba(OH)2
A、Na2CO3溶液的碱性大于碳酸氢钠,小于Ba(OH)2,故A不选;
B、根据酸的酸性越弱,则盐的pH越大可知,X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱,而硅酸的酸性比碳酸弱,故硅酸钠溶液符合,不B不选;
C、等浓度的氢氧化钠的碱性强于碳酸氢钠,低于氢氧化钡,符合,故C不选;
D、亚硫酸氢钠溶液显示酸性,比碳酸氢钠的碱性弱,不符合,故D选.
故选D.

点评 本题考查了盐的水解,注意把握盐溶液pH的判断方法:酸的酸性越弱,则盐的pH越大,题目难度不大.

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11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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12.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳. 该电池负极发生的反应是(  )
A.CH3OH(g)+O2(g)═H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -
B.O2(g)+4H+(aq)+4e -═2H2C(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)═CO2(g)+6H+(aq)+6e -
D.O2(g)+2H2O(1)+4e -═4OH -

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分别:AO、BP、CCl.A的原子结构示意图为,B在周期表中的位置第三周期第VA族,C的离子结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究.
(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?否(填“能”或“否”),理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大.
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性.
①该装置在设计上有一定缺陷.为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管.
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体.氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O.Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明含有Cu2O,否则不含有.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.以下除杂方案不正确的是(  )
A.Cl2中混有HCl,可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
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C.CO中混有CO2,可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
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10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是(  )
A.
称量
B.
溶解
C.
转移
D.
定容

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11.下列物质既能与金属钠作用放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是(  )
A.C2H5OHB.H2OC.CH3COOHD.C6H6

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