Question

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂ 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q
• B． 由于键能E_H-R＞E_H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
• C． R与Q的电子数相差16
• D． 元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．

解答 解：A、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q＞X，故A错误；
B、HF含有氢键，作用力较强，沸点较高，与键能无关，故B错误；
C、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故C错误；
D、R为F，对应的氢化物HF含有氢键，形成的气态氢化物含有多个“HF”，相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．