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下列判断不正确的是(  )
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;
⑤因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中.
A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
①没有给出NaA、NaB溶液的浓度,所以不能根据NaA、NaB溶液的pH大小判断HA和HB的酸性强弱,故错误;
②FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl易挥发,促进平衡正移,所以FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3固体;Na2CO3加热促进水解,碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,都是难挥发物质,当蒸发水时,二者浓度变大又重新生成Na2CO3,所以蒸干得到的仍是碳酸钠固体,故错误;
③CH3COONa溶液存在以下平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入少量冰醋酸,CH3COOH浓度增大,使水解平衡逆移,故错误;
④pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸的浓度大,而且盐酸和醋酸的体积也相同,所以醋酸的物质的量多,所以醋酸中和的氢氧化钠多,故错误;
⑤配制FeCl3溶液时,加稀H2SO4,会引入杂质,所以配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在盐酸中,故错误;
所以①②③④⑤都错误;
故选D.
练习册系列答案
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(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱,这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致,若不看医生治疗,过一段时间小疱也会自行痊愈,这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡,试用平衡移动原理解释上述事实:_____________________________________________________。

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C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小
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在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取(  )
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C.加入少量(NH42SO4固体D.加入少量NaOH固体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实能够说明亚硝酸(HNO2)为弱电解质的是(  )
A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C.25℃时,HNO2的水溶液的PH<7
D.用亚硝酸做导电实验时,灯泡很暗

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某二元酸H2B的电离方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列问题:
(1)Na2B溶液显______性,理由是(用离子方程式示)______;
(2)NaHB溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为(  )
A.2.4×10-7mol/L
B.1.0×10-7mol/L
C.
1.0×10-14
2.4×10-7
mol/L
D.c(OH-)无法确定

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