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    16．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①分别写出生成D和F的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚            B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚         D．铁坩埚
    （3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

    分析 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，由此分析解答．

    解答 解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，
    （1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
    故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
    （2）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
    故答案为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
    ②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与氢氧化钠反应，故选D，
    故答案为：D；
    （3）首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑和CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑两个化学反应中n（CaCO3）与n（CO2）的关系：n（CaCO3）=n（CO2）．
    生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    m（CaCO3）=0.5mol×100g/mol=50g
    样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{50g}{100g}$×100%=50%
    故答案为：50%．

    点评 本题考查无机物推断、元素化合物性质，重在考查分析能力和综合应用知识的能力，难度不大，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．

    写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是温度太高，双氧水会受热分解．
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
    （4）LiFePO4电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①形成的气态氢化物最稳定的是HF；
    ②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
    ③简单阳离子半径最小的是Al3+．
    （2）用电子式表示F与K形成的化合物的形成过程．
    （3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
    （4）B元素形成的单质的结构式为N≡N，K形成简单离子的结构示意图为．
    （5）设P的原子序数为Z，则Q的原子序数为Z+26（用Z表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
    X
    ZWY
    （1）写出W的原子结构示意图：．
    （2）已知：
    ①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
    ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
    （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
    （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
    （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
    C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关表述正确的有几句
    （1）-OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同
    （2）HCN分子的结构式：H-C≡N
    （3）Cl-的离子结构示意图：
    （4）CO2的分子模型示意图：             
    （5）丙烷的分子比例模型：

    （6）次氯酸的电子式为

    （7）名称为1，3-二甲基-2-丁烯

    （8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-
    （9）乙炔的结构式 CH≡CH（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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